Questão 37 — Forças Intermoleculares — Pressão de Vapor (Química) — Fundação Vunesp · Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro 2026

Química Forças Intermoleculares — Pressão de Vapor

Fundação Vunesp 2026

Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx · Caderno Versão 1

Gabarito disponível

A volatilidade de uma substância depende das forças intermoleculares atuantes no sistema. A acetona pura apresenta elevada pressão de vapor e, por isso, evapora rapidamente à temperatura ambiente. No entanto, quando misturada com água, a acetona tem sua pressão de vapor reduzida significativamente. A figura representa as fórmulas estruturais dessas duas substâncias.

Fórmulas estruturais: acetona, H3C–C(=O)–CH3, com o oxigênio ligado por dupla ligação ao carbono central; água, H–O–H, em geometria angular.

Fórmulas estruturais: acetona, H3C–C(=O)–CH3, com o oxigênio ligado por dupla ligação ao carbono central; água, H–O–H, em geometria angular.

A diferença verificada entre a pressão de vapor da acetona pura e a da solução aquosa de acetona ocorre porque

Selecione uma alternativa A) as ligações intermoleculares da acetona e da água puras, por serem da mesma natureza, se somam e aumentam a interação entre as moléculas das duas substâncias. B) as moléculas da acetona pura são incapazes de formar ligações de hidrogênio entre si, mas estabelecem ligações de hidrogênio quando em mistura com a água, dificultando a passagem da acetona para a fase gasosa. C) a água, por ser mais volátil que a acetona, provoca aumento da interação entre as moléculas de acetona, dificultando a passagem dessas moléculas para a fase gasosa. D) os grupos metil da acetona tornam-se polarizados em meio aquoso, fazendo com que os hidrogênios do grupo CH₃ estabeleçam ligações de hidrogênio com a água. E) a adição de água à acetona aumenta a polaridade das moléculas, modificando o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de acetona.