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Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:
I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: Cu63 (69,09%) e Cu65 (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:
I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: Cu63 (69,09%) e Cu65 (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.
Resolução comentada
Estão erradas I, II e IV; só a III está correta.
I) Os elementos se diferenciam pelo número de prótons (número atômico), não de elétrons. II) Os raios catódicos permitiram obter a relação carga/massa do elétron (Thomson), não do próton. III) 0,6909×62,93 + 0,3091×64,93 ≈ 63,55 u, correta. IV) A amostra 2 tem C:H de 1:1 em mol, que não corresponde ao eteno (1:2). A razão das massas de H por grama de C é cerca de 3:1, e não 3:2 como seria para etano e eteno.
Análise das alternativas
A, C, D e E incluem como errada a III ou deixam de incluir a IV, o que contraria a análise acima.
Referência: Modelos atômicos, massa atômica média e lei das proporções múltiplas.
Resolução comentada do VaiConcursos.