Questão 53 — Química de Coordenação — Estabilidade de Complexos e Efeito Quelato (Química Inorgânica) — Cebraspe · Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) 2026

Química Inorgânica Química de Coordenação — Estabilidade de Complexos e Efeito Quelato

Cebraspe 2026 Superior

Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) · Analista Ambiental – Especialidade: Química

Gabarito disponível

A avaliação da estabilidade de complexos metálicos em soluções aquosas é importante no contexto ambiental por ter implicações na mobilidade e na destinação de metais de transição. Com base nos aspectos da química de coordenação, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) Na substituição de ligantes aquo em [Cu(H₂O)₆]²⁺, a troca por dois ligantes NH₃ tende a produzir complexos mais estáveis que a substituição por uma única molécula de etilenodiamina (NH₂CH₂CH₂NH₂), pois ambos ocupam o mesmo número de sítios de coordenação no metal. B) A estabilidade de complexos metálicos depende exclusivamente da entalpia de formação, sendo a contribuição entrópica desprezível em sistemas de coordenação. C) Complexos que contêm ligantes monodentados são frequentemente mais estáveis em solução aquosa que aqueles que contêm ligantes bidentados, devido à maior flexibilidade estrutural. D) A formação de anéis maiores que seis átomos em complexos quelatos aumenta a estabilidade em relação a anéis de 5 átomos, dada a redução da tensão estrutural do ligante. E) Complexos formados com ligantes quelantes tendem a apresentar maiores constantes de formação, pois a presença de múltiplos sítios doadores no mesmo ligante dificulta a dissociação do complexo metálico.

Resolução comentada

Ligantes quelantes formam complexos com maiores constantes de formação (efeito quelato).

Ligantes polidentados têm vários sítios doadores no mesmo ligante. Se um sítio se solta, os demais mantêm o ligante próximo ao metal, e a dissociação completa é desfavorecida. Além disso, a entropia aumenta com a liberação de mais moléculas de água. Isso resulta em constantes de formação maiores (efeito quelato). A alternativa E está correta.

Análise das alternativas

A) Errada: a etilenodiamina (bidentada) ocupa dois sítios e forma complexo mais estável que dois NH₃ monodentados, pelo efeito quelato. B) Errada: a entropia contribui de forma relevante para a estabilidade. C) Errada: os bidentados costumam ser mais estáveis que os monodentados. D) Errada: anéis de 5 membros costumam ser os mais estáveis para quelatos com ligantes saturados, e anéis maiores tendem a ser menos favoráveis.

Referência: Química de coordenação: efeito quelato e constantes de formação.

Resolução comentada do VaiConcursos.