Questão 54 — Ácidos e Bases — Força de Bases (Química Geral) — Cebraspe · Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) 2026

Química Geral Ácidos e Bases — Força de Bases

Cebraspe 2026 Superior

Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) · Analista Ambiental – Especialidade: Química

Gabarito disponível

No que se refere às interações ácido-base em meio aquoso, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) O íon bicarbonato (HCO₃⁻) é uma base mais forte que o íon carbonato (CO₃²⁻), independentemente do meio. B) O íon nitrato (NO₃⁻) atua como base forte em solução aquosa, promovendo aumento significativo do pH. C) A substituição de hidrogênios por grupos alquila em aminas tende a reduzir sua basicidade em solução aquosa. D) O íon amônio (NH₄⁺) apresenta maior basicidade que a amônia, pois possui maior carga positiva. E) A metilamina (CH₃NH₂) é uma base mais forte que a amônia (NH₃), em razão do efeito indutivo do grupo metil, que aumenta a densidade eletrônica no nitrogênio.

Resolução comentada

A metilamina é mais básica que a amônia pelo efeito indutivo doador do grupo metil.

O grupo metil doa densidade eletrônica por efeito indutivo ao nitrogênio, o que aumenta a disponibilidade do par de elétrons e a basicidade da metilamina em relação à amônia (pKb menor). A alternativa E está correta.

Análise das alternativas

A) Errada: o CO₃²⁻ é base mais forte que o HCO₃⁻, pois o HCO₃⁻ é o ácido conjugado do carbonato. B) Errada: o NO₃⁻ é base conjugada de ácido forte, ou seja, base desprezível. C) Errada: em geral, os grupos alquila aumentam a basicidade, embora em água o efeito de solvatação limite esse aumento nas aminas terciárias. D) Errada: o NH₄⁺ é o ácido conjugado da amônia, não tem par livre e não é base.

Referência: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry; efeito indutivo em aminas.

Resolução comentada do VaiConcursos.