Gabarito disponível
Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10⁻⁵ e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L⁻¹ desse ácido é
Resolução comentada
[H⁺] = √(Ka·C) = 10⁻⁴ mol/L, logo pH = 4.
Para ácido fraco, [H⁺] = √(Ka·C) = √(10⁻⁵·10⁻³) = 10⁻⁴ mol/L. Portanto pH = −log 10⁻⁴ = 4.
Análise das alternativas
A) pH 2 exigiria [H⁺] = 10⁻², maior que a concentração do ácido. C), D) e E) Erradas: pH 6, 7 e 8 correspondem a meio neutro ou básico, incompatível com uma solução ácida.
Referência: Equilíbrio iônico: ionização de ácido fraco e pH.
Resolução comentada do VaiConcursos.