Gabarito disponível
Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N₃)₂ em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)
Resolução comentada
Converter g/L em mol/L e aplicar Kps = 4s³ para Pb(N₃)₂.
M(Pb(N₃)₂) = 207 + 2·42 = 291 g/mol, logo s = 29,1/291 = 0,1 mol/L. Pb(N₃)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2 N₃⁻, então Kps = s·(2s)² = 4s³ = 4·(10⁻¹)³ = 4,0·10⁻³.
Análise das alternativas
As alternativas B, C, D e E vêm de erros como esquecer o fator 2 elevado ao quadrado (s³ = 10⁻³ seria D) ou usar s² ou outras combinações incorretas. Só 4s³ leva a 4,0·10⁻³, alternativa A.
Referência: Equilíbrio de solubilidade: Kps de sal do tipo AB₂ = 4s³
Resolução comentada do VaiConcursos.