Questão 52 — Equilíbrio de Solubilidade — Produto de Solubilidade (Química) — Cebraspe · Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) 2026

Química Equilíbrio de Solubilidade — Produto de Solubilidade

Cebraspe 2026

Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) · Professor de Educação Básica – Área de Atuação: Grupo I – Ensino Fundamental e Ensino Médio – Disciplina: Química

Gabarito disponível

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do Kₚₛ) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).

Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO₃²⁻ disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Selecione uma alternativa A) A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba²⁺. B) A reação inicial entre HNO₃ e Na₂CO₃ leva à formação das espécies NaNO₃ e H₂CO₃, sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl₂ não produza precipitado. C) A neutralização produz CO₂(g) e H₂O(l) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl₂ gera um precipitado de BaCO₃(s) se a concentração de íons CO₃²⁻ residual for suficiente para que o produto iônico seja maior que o Kₚₛ. D) Após a adição de BaCl₂, a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba²⁺ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água. E) O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl₂ reage formando Ba(NO₃)₂, altamente insolúvel.

Resolução comentada

HNO3 + Na2CO3 gera CO2 e H2O; o carbonato residual precipita com Ba²⁺ se Qps > Kps.

O ácido nítrico reage com o carbonato formando H2CO3, que se decompõe em CO2(g) e H2O(l). Se sobrar CO3²⁻ em quantidade suficiente, ao adicionar Ba²⁺ forma-se BaCO3(s) quando o produto iônico supera o Kps. A alternativa C descreve isso corretamente.

Análise das alternativas

A) Errada: com a conversão completa não haveria CO3²⁻ (o enunciado diz que há), e a explicação é contraditória. B) Errada: o H2CO3 é instável e se decompõe em CO2 e H2O. D) Errada: o BaCO3 é pouco solúvel. E) Errada: o carbonato é base e reage com o HNO3, e o Ba(NO3)2 é solúvel.

Referência: Equilíbrio de solubilidade: produto iônico (Qps) versus Kps.

Resolução comentada do VaiConcursos.