Questão 31 — Termodinâmica Química — Energia Livre de Gibbs (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) 2020

Química Termodinâmica Química — Energia Livre de Gibbs

Instituto Militar de Engenharia (IME) 2020 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Concurso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Considere

Substância | Energia Livre de Gibbs padrão de Formação (kJ.mol⁻¹), a 25 °C
Benzeno (líquido) | +124
Benzeno (gasoso) | +129

Dados:
• R=0,08 atm.L/ K.mol = 8,3 J/ K.mol = 62,3 mmHg.L/ K.mol
A pressão de vapor do benzeno em atm, a temperatura de 298 K, é aproximadamente:

Selecione uma alternativa A) e^(−4,77) B) e^(−2,02) C) e^(−0,21) D) e^(−209,7) E) e^(−12,4)

Resolução comentada

A pressão de vapor é e^(−2,02) atm.

Para benzeno(l) → benzeno(g), ΔG° = 129 − 124 = +5 kJ/mol. A constante é Kp = P_vapor, e ln P = −ΔG°/RT = −5000/(8,3·298) ≈ −2,02. Logo P ≈ e^(−2,02) atm.

Análise das alternativas

A, C, D e E) Erradas: resultam de uso incorreto de ΔG° (valor ou unidade) na expressão ln K = −ΔG°/RT.

Referência: Termodinâmica química: ΔG° e constante de equilíbrio.

Resolução comentada do VaiConcursos.