Questão 49 — Equilíbrio Químico — Produto de Solubilidade (Kps) (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2023

Química Equilíbrio Químico — Produto de Solubilidade (Kps)

Fundação VUNESP 2023

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 015. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

A 100 mL de uma solução contendo 1×10⁻² mol.L⁻¹ em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L⁻¹ precipitando Mg(OH)₂ (kₚₛ, a 25 ºC = 9×10⁻¹²). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

Selecione uma alternativa A) 3,6×10⁻⁵ B) 3,6×10⁻⁹ C) 9,0×10⁻¹¹ D) 5,6×10⁻⁹ E) 5,6×10⁻⁴

Resolução comentada

Após a precipitação, o excesso de OH⁻ fixa [OH⁻] em 0,04 mol/L e [Mg²⁺] = Kps/[OH⁻]² ≈ 5,6×10⁻⁹ mol/L.

Há 1×10⁻³ mol de Mg²⁺ e 1×10⁻² mol de OH⁻. A precipitação consome 2×10⁻³ mol de OH⁻, e sobram 8×10⁻³ mol em 0,2 L, ou seja, 0,04 mol/L. Então [Mg²⁺] = 9×10⁻¹² / (0,04)² ≈ 5,6×10⁻⁹ mol/L.

Análise das alternativas

A) 3,6×10⁻⁵ não resulta do cálculo. B) 3,6×10⁻⁹ não resulta do cálculo. C) 9×10⁻¹¹ não resulta do cálculo. E) 5,6×10⁻⁴ erra a potência de dez.

Referência: Equilíbrio de solubilidade: produto de solubilidade (Kps) e efeito do íon comum.

Resolução comentada do VaiConcursos.